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难点突破丨高中化学解题技巧之守恒法

更新时间:2019-09-11

  最近很多同学都向化学姐提问有关高中化学习题解答技巧的,化学姐在这里给同学们总结了很多化学习题常用的解题方法,通过习题的方法给同学们进行经典例题的分析,帮助同学们攻克化学习题。今天化学姐给同学们先推荐一个方法,就是守恒法,希望同学们多做后面的练习,争取对这种方法熟练掌握。

  守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用,对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。

  [例题]将CaCl2和CaBr2的混合物13.400g溶于水配成500.00mL 溶液,再通入过量的Cl2,完全反应后将溶液蒸干,得到干燥固体11.175g。则原配溶液中,c(Ca2+)∶c(Cl-)∶c(Br-)为

  解题思路:1个Ca2+所带电荷数为2,则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,知原溶液中:

  溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即:阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。

  化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。

  系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。

  包含两项内容:①质量守恒定律;②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。

  反应后生成D的质量为30g。然后在残留物中加入10g A,反应又继续进行,待反应再次停止,反应物中只剩余C,则下列说法正确的是( )

  (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最近O2-的核间距离为a×10-8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)。

  (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体,都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

  1.提示:Fe3O4中+2价铁所失电子物质的量与Cr2O72-中+6价铬所得电子物质的量相等。

  3.解析:第一次反应A不足,因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应。第二次反应后,只剩余C,说明A、B恰好完全反应。则:六合现场开奖结果



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